配位化合物的命名原則
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在后；無機配位體在前，有機配位體在后。不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。根據以上規則，〔Cu（NH3）4〕SO4稱硫酸四氨合銅（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕稱二氯·二氨合鉑（Ⅱ），K〔Pt（C2H4）Cl3〕稱三氯·（乙烯）合鉑（Ⅱ）酸鉀。實際上，配合物還常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕稱黃血鹽，K3〔Fe（CN）6〕稱赤血鹽 ，Fe4〔Fe（CN）6〕3稱普魯士藍。在命名配位化合物時，一般遵循中文IUPAC命名法，命名規律有：離子配合物以鹽的形式處理。命名配位單元時，配體在前，不同配體之間以圓點分隔，且最后一個配體與中心原子......閱讀全文
配位化合物的命名原則
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在
配位化合物的命名方法
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在
配位化合物的應用
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
配位化合物的應用
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
什么是配位化合物？
配位化合物為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的
配位化合物的基本結構
有多種，最常見的為八面體和四面體。前者如[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]： 還有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+.構型配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關，一般在2-9
配位化合物的歷史來源
人們很早就開始接觸配位化合物，當時大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如殺菌劑膽礬和用作染料的普魯士藍。最早對配合物的研究開始于1798年。法國化學家塔薩厄爾首次用二價鈷鹽、氯化銨與氨水制備出CoCl3·6NH3，并發現鉻、鎳、銅、鉑等金屬以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可
配位化合物的基本結構
配合物有多種，最常見的為八面體和四面體。前者如[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]： 還有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+.構型配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關，一般在
有機化合物的命名原則
有機化學命名原則（1980）考慮到1983年出版的《有機化學命名原則》(1980)制訂時，雖然參考了IUPAC有機化學命名委員會1979年發布的有機化學命名藍皮書，但是該藍皮書較為簡單，一些當時國際上命名采用的概念和提法也還未有提及。《有機化學命名原則》(1980)為命名中的一些中文字用法作了規定，
有機化合物的命名原則
? 而對于主要從事化合物分子研究的化學學科來講，除了需要一般的化學術語之外，還必須對迄今已超過數以千萬計的，而且還在與日俱增的化合物分子給予各自的名稱，更為重要的是從這樣的名稱上應該顯示出名稱與化合物結構間清晰的或含蓄的關系，這就要求對它們建立起科學的、系統的命名規則。?? 國際上有機化合物命名的狀
配位化合物基本組成
舊稱“絡合物”。配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（Ⅱ）分子式為[Cu(NH3)4]SO4。中心原子可以是帶電的離子，如[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+。配體給出孤對電子或多個不定域電子，中心原子接受孤對電子或多個不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。例如，K4[Fe(CN
配位化合物的主要性質
通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數，稱
配位化合物的主要性質
穩定性通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常
配位化合物的理論依據
配位化合物的化學鍵理論，主要研究中心原子與配體之間結合力的本性，用以說明配合物的物理及化學性質，如磁性、穩定性、反應性、配位數與幾何構型等。配合物的理論起始于靜電理論。而后西季威克與鮑林提出配位共價模型，也就是應用配合物中的價鍵理論，統治了這一領域二十余年，可以較好地解釋配位數、幾何構型、磁性等一些
配位化合物的概念和特點
配位化合物：由中心原子（或離子 )）和幾個配體分子（或離子）以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物，簡稱配合物，也叫絡合物。配位化合物是共價化合物的一種。Ni(CO)4?都是配位單元， 分別稱作配陽離子、配陰離子、配分子。[ Co(NH3)6
配位化合物的氧化還原反應
氧化還原反應配位化合物的氧化還原反應包含兩種類型，一種是中心原子與配體之間的氧化還原反應，另一種則是兩個配合物之間的氧化還原反應。后者又可分為兩類：電子轉移機理、外層反應機理：兩個反應物的第一配位層都保持不變。反應速率主要與反應物的結構與電子自旋態有關，含有π共軛體系配體，如聯吡啶、CN的配合物反應
配位化合物的配體交換反應
配位化合物中的配體可被其它配體所取代，稱為配體交換反應，一般反應機理為親核取代反應。以八面體配合物為例，此類反應的通式為：式中X為被取代的配體，通常稱做離去基團；Y為取代基團，通常稱為進入基團。這類配體交換反應的速率相差很大，有些反應在10秒內就可完成，而有的反應則需要數月。對于活性的差異有一個人為
配位化合物的基本分類
按配位體分類，可有：①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。②鹵合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物，絕大多數金屬都可生成鹵合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6
配位化合物的氧化還原反應
配位化合物的氧化還原反應包含兩種類型，一種是中心原子與配體之間的氧化還原反應，另一種則是兩個配合物之間的氧化還原反應。后者又可分為兩類：電子轉移機理、外層反應機理：兩個反應物的第一配位層都保持不變。反應速率主要與反應物的結構與電子自旋態有關，含有π共軛體系配體，如聯吡啶、CN的配合物反應速率往往較快
配位化合物的基本分類
按配位體分類，可有：①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。②鹵合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物，絕大多數金屬都可生成鹵合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6
配位化合物的配體交換反應
配位化合物中的配體可被其它配體所取代，稱為配體交換反應，一般反應機理為親核取代反應。以八面體配合物為例，此類反應的通式為：式中X為被取代的配體，通常稱做離去基團；Y為取代基團，通常稱為進入基團。這類配體交換反應的速率相差很大，有些反應在10秒內就可完成，而有的反應則需要數月。對于活性的差異有一個人為
配位化合物的基本組成
舊稱“絡合物”。配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（Ⅱ）分子式為配位化合物[Cu(NH3)4]SO4。中心原子可以是帶電的離子，如[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+。配體給出孤對電子或多個不定域電子，中心原子接受孤對電子或多個不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。例如，K4[
配位化合物的穩定性介紹
與金屬離子和配體有關。由于配合物的生成主要是在荷正電的金屬離子和配體陰離子或偶極分子之間進行的，金屬離子的離子勢（陽離子電荷與其半徑之比）愈大，相同配體的配合物愈穩定。配合物的穩定性還與配體陰離子的可極化性有關。在一定限度內，陰離子的可極化性愈大，配體也愈易成為電子給體。例如，對于第四周期從Mn到Z
?配位化合物的一般定義
配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如CO、NH3、H2O)或離子（如Cl-、CN-、NO2-等）通過配位鍵結合形成的化合物。顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中盡管有配位鍵，但由于沒有過渡金屬的原子或
配位化合物的化學鍵理論
配位化合物的化學鍵理論，主要研究中心原子與配體之間結合力的本性，用以說明配合物的物理及化學性質，如磁性、穩定性、反應性、配位數與幾何構型等。配合物的理論起始于靜電理論。而后西季威克與鮑林提出配位共價模型，也就是應用配合物中的價鍵理論，統治了這一領域二十余年，可以較好地解釋配位數、幾何構型、磁性等一些
《有機化合物命名原則2017》新書發布
12月20日，第十屆全國有機化學學術會議在深圳舉辦期間，中國化學會《有機化合物命名原則2017》一書正式發布。 發布儀式由中國化學會秘書長范青華主持，有機化合物命名審定委員會主任張禮和院士和副主任丁奎嶺院士為新書揭幕。張禮和院士和丁奎嶺院士為新書揭幕 科學技術名詞是科學技術得以描述、記錄傳播
酶的命名原則
酶的系統命名是以酶所催化的整體反應為基礎的。例如一種編號為“3.4.21.4”的胰蛋白酶,第一個數字“3”表示水解酶;第二個數字“4”表示它是蛋白酶水解肽鍵;第三個數字“21”表示它是絲氨酸蛋白酶,活性位上有一重要的絲氨酸殘基;第四個數字“4”表示它是這一類型中被指認的第四個酶。規定,每種酶的名稱應
酶的命名原則
①習慣命名法多年來普遍使用的酶的習慣名稱是根據以下三種原則來命名的：一是根據酶作用的性質，例如水解酶、氧化酶、轉移酶等；二是根據作用的底物并兼顧作用的性質，例如淀粉酶、脂肪酶和蛋白酶等；三是結合以上兩種情況并根據酶的來源而命名，例如胃蛋白酶、胰蛋白酶等。習慣命名法一般采用底物加反應類型而命名，如蛋白
合成高分子化合物的的命名原則
合成高分子化合物合成高分子化合物，通常按照制備方法和原料名稱來命名。1、加聚反應制得的高分子化合物加聚反應制得的高分子化合物，其命名習慣上是在原料名稱之前，加一個“聚”字。如，氯乙烯的聚合物，稱為聚氯乙烯；四氟乙烯的聚合物，稱為聚四氟乙烯；甲基丙烯酸甲酯的聚合物，稱為聚甲基丙烯酸甲酯。2、縮聚反應制
配位滴定法常用的配位劑有哪些
常用的滴定劑即配位劑有兩類：一類是無機配位劑，另一類是有機配位劑。一般無機配位劑很少用于滴定分析，這是因為（1）這類配位劑和金屬離子形成的配合物不夠穩定，不能符合滴定分析反應的要求；（2）在配位過程中有逐級配位現象，而且各級配合物的穩定常數相差較小，故溶液中常常同時存在多種形式的配離子，使滴定過程中