重鉻酸鉀法亞硝酸鹽的干擾
亞硝酸鹽的干擾水樣中的亞硝酸鹽對測定結果會產生干擾,1mg亞硝酸鹽氮相當于1.14mg化學需氧量,可按1mg亞硝酸鹽氮加入10mg氨基磺酸來消除。蒸餾水空白中也應加入等量的氨基磺酸。反應方程式為:NH2SO3H+HNO2→H2SO4+H2O+N2↑......閱讀全文
重鉻酸鉀法亞硝酸鹽的干擾
亞硝酸鹽的干擾水樣中的亞硝酸鹽對測定結果會產生干擾,1mg亞硝酸鹽氮相當于1.14mg化學需氧量,可按1mg亞硝酸鹽氮加入10mg氨基磺酸來消除。蒸餾水空白中也應加入等量的氨基磺酸。反應方程式為:NH2SO3H+HNO2→H2SO4+H2O+N2↑
重鉻酸鉀法COD的干擾以消除
重鉻酸鉀法COD的干擾以消除? ? ?酸性的重鉻酸鉀的氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作為催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于整起相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鉀氧化，并能與硫酸銀
重鉻酸鉀法中Cr6+的干擾
Cr6+的干擾一般電鍍廢水中若含有較高Cr6+也會有影響，Cr6+就會與硫酸亞鐵銨反應,消耗硫酸亞鐵銨使結果產生負誤差,測得的水樣中COD值就會很低,甚至會產生負值。消除方法：取2份水樣,其中1份用測COD方法來測定,消耗硫酸亞鐵銨的體積為V1;另外1份不加重鉻酸鉀,在其它條件相同的情況下消耗硫酸亞
重鉻酸鉀法中Cl干擾及消除
Cl-干擾及消除當水樣中Cl-質量濃度>1000mg/L時,Cl-被重鉻酸鉀氧化而產生正干擾。反應方程式如下：(Cr2O7)2-+6Cl-+14H+→2Cr3++3Cl2+7H2O消除方法：加入硫酸汞,使硫酸汞和Cl-生成難離解的可溶性的氯化汞絡合物,大大降低了Cl-和重鉻酸根離子之間的反應能力,可
重鉻酸鉀法中－HClO和ClO的正干擾
?HClO和ClO-的正干擾HClO和ClO-的存在會對測定產生干擾。其消除方法:當廢水中含有過量的HClO和ClO-可多加HgSO4來消除。或者在酸性條件下,加熱使其分解。加熱分解的條件是水樣中無低沸點或揮發性的有機物,若水樣中含有低沸點或揮發性的有機物,要用Na2S2O3還原除去,然后可以用碘來
有機質的測定——重鉻酸鉀容量法的原理及干擾消除
1.方法原理在加熱的條件下,以過量的K2Cr2O7-H2SO4溶液氧化底質中有機碳,以FeSO4標準溶液滴定剩余的K2Cr2O7,反應式如下:?K2Cr2O7+3C+8H2SO4?→ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3?+3CO2+8H2O?K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4?→ K2SO4
重鉻酸鉀法
一. 方法概述 以重鉻酸鉀作滴定劑的氧化還原滴定法在堿性溶液中： Cr2O72 -+14H+ +6e ? 2Cr3+ +7H2O （1mol/LHCl 中） 二. 方法特點 1. K2Cr2O7 容易提純，可直接準確稱量配制成標準溶液，不用標定 2. K2Cr2O7
重鉻酸鉀法的原理
重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據用量算出水樣中還原性物質消耗的氧。酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧
重鉻酸鉀法的試劑介紹
（1） 重鉻酸鉀標準溶液（1/6 =0.2500mol/L：）稱取預先在120℃烘干2h的基準或優級純重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀釋至標線，搖勻。 （2） 試亞鐵靈指示液：稱取1.485g鄰菲啰啉，0.695g硫酸亞鐵溶于水中，稀釋至100ml，貯于棕色瓶內。
化學需氧量——重鉻酸鉀法
COD(Chemical Oxygen Demand ) 化學需氧量，是以化學的方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運營管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機污
化學需氧量——重鉻酸鉀法
COD(Chemical Oxygen Demand ) 化學需氧量，是以化學的方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。廢水、廢水處理廠出水和受污染的水中，能被強氧化劑氧化的物質（一般為有機物）的氧當量。在河流污染和工業廢水性質的研究以及廢水處理廠的運營管理中，它是一個重要的而且能較快測定的有機污
重鉻酸鉀法是什么
重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據用量算出水樣中還原性物質消耗的氧。 酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被
什么是重鉻酸鉀法
重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據用量算出水樣中還原性物質消耗的氧。酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧
重鉻酸鉀法廢水樣的采集
廢水樣的采集采樣最好用玻璃容器采樣。如果使用塑料容器采樣,遇到一些酸、堿度過高的水樣,會使COD值增高。水樣的保存方面,有些易揮發或不穩定水樣應在采樣后迅速進行分析,如不能及時分析,可將水樣用硫酸調節或放入冰箱中2～5℃保存。
化學需氧量的測定（重鉻酸鉀法）
一、目的與要求： 1、掌握2．6-二氯酚靛酚測定維生素C的原理和方法。 二、原理： 還原型抗壞血酸能還原染料2.6-二氯酚靛酚，該染料在酸性中呈紅色，被還原后紅色消失。還原型抗壞血酸還原2.6-二氯酚靛酚后，本身被氧化成脫氫抗壞血酸。在沒有雜質干擾時，一定量的樣品提取液還
化學需氧量的測定（重鉻酸鉀法）
一、原理 在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，加熱回流，將水樣中還原性物質(主要是有機物)氧化，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴，根據所消耗的重鉻酸鉀標準溶液量來計算水樣化學需氧量。 二、儀器 1．500mL全玻璃回流裝置。 2．加熱裝置(電爐)。
重鉻酸鉀法所用儀器介紹
（1）回流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃回流裝置（如取樣量在30ml以上，采用500ml錐形瓶的全玻璃回流裝置）。 （2）加熱裝置：電熱板或變組電爐。 （3）50ml酸式滴定劑。
實用：化學需氧量——重鉻酸鉀法
測定方法：重鉻酸鉀法，高錳酸鉀法、分光光度法，快速消解法 重鉻酸鉀法就是我們常的CODcr,通常直接說的COD就是重鉻酸鉀法，但是我們還有一個高錳酸鉀法，就是CODMn，又叫高錳酸鹽指數。 今天主要說的是重鉻酸鉀法。原理在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵
cod國標檢測：重鉻酸鉀法
一、方法的適用范圍：用0.25mol/L的重鉻酸鉀溶液可測定大于50mg/L的COD值，未經稀釋的水樣的測定上限是700mg/L。用0.025mol/L的重鉻酸鉀溶液可測定5-50mg/L的COD值。 二、儀器： 1、加熱管、配套冷凝管 2、COD恒溫加熱器JK205-A 3、250ML
重鉻酸鉀法分析水樣的量取
分析水樣的量取應量取代表性的分析水樣。不同成分的廢水需采用取樣不同方式,取樣不均勻會造成大的分析誤差,可歸納為如下幾點:①一般清亮無沉淀物的水樣或有少量沉淀物的水樣,將水樣搖均,用20mL的單標線吸管吸取;②對含大量無機沉淀物水樣,可讓沉淀物下沉再吸取清亮液體進行分析;③對含漂油的廢水樣,不但要搖勻
重鉻酸鉀法的基本信息介紹
重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據用量算出水樣中還原性物質消耗的氧。 酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶
關于重鉻酸鉀法的注意事項
（1）使用0.4g硫酸汞絡合氯離子的最高量可達40mL，如取用20.00mL水樣，即最高可絡合2000mg/L氯離子濃度的水樣。若氯離子濃度較低，亦可少加硫酸汞，保持硫酸汞：氯離子=10:1（W/W）。如出現少量氯化汞沉淀，并不影響測定。 （2）水樣取用體積可在10.00-50.00mL范圍之
重鉻酸鉀法和高錳酸鉀法測COD的區別
測量化學需氧量是通過計算消耗氧化劑的量來換算的。所用氧化劑主要是強氧化劑，在我國主要用重鉻酸鉀,所測值稱為化學需氧量。在國外也有使用高錳酸鉀、臭氧、羥基等做用不同的氧化劑的，但得出的數值與重鉻酸鉀不同,因此需要注明檢測方法,在我國，為了統一具有可比性，一般要乘以相應的系數，將其轉化為重鉻酸鉀所測數值
cod測定中分段重鉻酸鉀法
?為了滿足不同范圍COD的測定要求，可采用分段重鉻酸鉀法，對不同范圍COD的測定用不同濃度的氧化劑，即COD的質量濃度600mg／L時對應的氧化劑濃度分別為0.050.10，0.20mol／L。這樣對于Cl-的質量濃度高達，10000mg／L，COD的質量濃度為100mg／L的廢水，該法的測定結果可
污水COD測定之重鉻酸鉀法
所用儀器： 酸式滴定管 錐形瓶 COD恒溫加熱器 回流裝置 藥匙 50ml量筒 移液管 所用試劑： 濃硫酸 重鉻酸鉀0.25mol/L 硫酸亞鐵銨標準溶液0.1 mol/L 試亞鐵靈指示劑5g/L 硫酸汞 硫酸-硫酸銀溶液10g/L 測定步驟 硫酸亞鐵銨標準溶液標定方法： 吸取10ml重
重鉻酸鉀COD回流法（CODcr）原理
?重鉻酸鉀COD回流法（CODcr）一、 ? ? ? ?概述1、原理水樣中加入一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中熱回流一定時間，重鉻酸鹽被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩余的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD值。2、干擾及其消除主要干擾物是氯離子，一般氯化物的干擾可使結果偏
重鉻酸鉀法試劑順序以及試劑的質和量
加入試劑順序以及試劑的質和量加入試劑的順序必須嚴格按分析步驟進行，不能顛倒,否則會影響分析結果的準確度。如:加入試劑顛倒,K2Cr2O7先和HgSO4反應生成桔紅色鉻酸汞,鉻酸汞在加熱條件下分解,使分析結果偏高。其反應方程式為: 4HgCrO4=2Cr2O3+4Hg+5O2↑?K2Cr2O7量取必須
重鉻酸鉀法測定化學需氧量（COD）的干擾因數和適用范圍
干擾及消除酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在于蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，并且能與磷酸銀作用產生沉淀，影響測定結果，故在回
重鉻酸鉀法測鐵含量案例分析
重鉻酸鉀法測鐵試樣→熱HCl溶解→SnCl2還原→鎢酸鈉（指示劑）→TiCl3還原（過量）→加Cu2+（催化劑）→加水→加入H2SO4+H3PO4混酸→加二苯胺磺酸鈉（滴定指示劑）→用K2Cr2O7標準溶液滴定→終點（綠色→紫色）加入H3PO4的主要作用：(1)Fe3+生成無色Fe(HPO4)2－絡
化學需氧量的測定中重鉻酸鉀法的原理
化學需氧量的測定中重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量計算出水樣中還原性物質消耗氧的量。 酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被