轉化率怎么計算

轉化率怎么計算如下：

轉化率=C變/C始*100% 或=n變/n始*100%。（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度。 

可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等于某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。

常見等效平衡中轉化率變化：

(一)當反應物的量不變，改變壓強或者溫度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。

例如:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0。

當壓強增大或溫度降低時，N2和H2的轉化率都增大。

(二)當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變。

(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。

增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。

若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。

若a>b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

若a<b+c，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。

注意:此處所說的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果。

(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。

①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

如a+b=c+d，AB的轉化率不變。(用壓縮原理解釋是同樣道理)。

如a+b<c+d，AB的轉化率都減小。(用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡)。

如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。(用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡)。