溶度積
在一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中離子的相對濃度各以其化學計量數為冪指數的乘積為一常數——溶度積，以符號Ksp表示。Ksp數值的大小與物質的溶解度有關，它反映了難溶化合物的溶解能力。難溶鹽在溶液中是否產生沉淀，可以根據溶液中離子積的大小，與溶度積常數比較來判別。例如，對于沉淀與溶解反應為MmNn固體?mMn++nNm-，式中MmNn固體表示難溶電解質，M是帶n個正電荷的陽離子，N是帶m個負電荷的陰離子。①當[Mn+]m[Nm-]n<Ksp時，為未飽和溶液（無沉淀析出），②當[Mn+]m[Nm-]n=Ksp時，為飽和溶液（處于沉淀與溶解平衡狀態）；③當[Mn+]m[Nm-]n>Ksp時，為過飽和溶液（有沉淀析出） 。
溶度積與溫度T有關，T增大，溶度積也增大；濃度必須用體積物質的量濃度，嚴格說應是活度；多相離子平衡系統中，必須有未溶解的固相存在，否則離子積不等于溶度積。
同離子效應
根據溶度積原理，將某種含有N離子的藥劑投入水中，增大溶液中Nm-的濃度，使上式的沉淀溶解平衡向左方移動，一部分Mn+和Nm-將轉為MmNn固體沉淀析出，以保持離子積等于溶度積常數。以此方法可達到降低水中有害離子Mn-的目的 。
分步沉淀
若溶液中有數種離子都能與加入的同一種離子生成沉淀，可以通過溶度積原理來判別生成沉淀的順序。隨著這種離子的投加，一般情況下，溶度積常數較小的難溶鹽先發生沉淀，溶度積常數較大的難溶鹽后發生沉淀。但是當溶度積差別不大，或離子濃度相差較大時，也可能同時發生沉淀，或者改變沉淀次序 。