【原理】
根據拉烏爾冰點下降原理，任何溶液，如果其單位體積中溶解的溶質的顆粒（分子和離子）總數目相同時，則引起溶液冰點下降的數值也相同。1mol的任何非電解質溶解于1000g水中，則使水的冰點由0℃下降至–1.857℃；而1mol的電解質溶于1000g水中，其冰點下降值為離解離子與未離解的總物質的量乘以1.857。因此，欲求某一溶液的溶質顆粒數目，可先測其冰點下降值，然后按公式算出：
式中 OS—1000g水中所溶解的溶質的顆粒數目，即質量滲（透）摩爾濃度；
Δt—冰點下降值（℃）；
1.857—水的摩爾冰點下降常數。
溶液的冰點下降值可用冰點滲透壓計測定，該儀器以高靈敏度感溫元件測量冰點，并轉換為滲透摩爾濃度單位（OS mol）。冰點是指溶液的固態和液態處于平衡狀態下的溫度。
對于水溶液，在從液態向固態冷卻變化的過程中，溫度雖已達到甚至低于冰點而不發生結冰的現象稱之為“過冷現象”，處于過冷狀態下的液體是極不穩定的，任一擾動便可“觸發”其立刻結晶而變為固態，釋放出“晶化熱”，將使過冷的溶液在冰晶形成瞬間產生溫度回升現象。上述過程，可用“結冰曲線”來描述。
從結冰曲線可以看出，過冷的溶液在結冰釋熱后有一段溫度平穩的時間，這段較平穩的溫度即為溶液的冰點，本實驗所用冰點滲透壓計即根據對這一溫度的測量求出被測液體的冰點，并將冰點下降值換算成滲透摩爾濃度單位（iC），且顯示讀數。然后根據公式便可計算出溶液的滲透勢：
ψs= – iCRT
式中 ψs—溶液的滲透勢，以MPa為單位；
R—氣體常數，為0.008314MPa·L·mol-1·K-1；
T—開氏溫度，即273+ t℃（實驗當時溫度）；
C—溶液的質量摩爾深度（mol / kg H2O）；
i—溶液電解質的等滲系數。
【儀器與用具】
FM-4型冰點滲透壓計；離心機；離心管；溫度計；30ml注射器；紗布。
【方法】
1. 儀器調試：
（1）從致冷槽口加入40ml左右不凍液，觀察儀器的液面刻度（紅線），至刻度為止。
（2）打開冷卻水，調節水流量為0.5L/min左右。
（3）在冷卻水循環后，打開電源開關，預熱儀器20~30min。
（4）按下調零鍵，如數字不為“0.000”，可用螺絲刀調節“調零”電位器，使數字為“0.000”，而前面的“+”，“-”符號任意，放開調零鍵，應顯示一個數字（與測量數字無關）。
（5）將溫度計插入致冷槽，儀器致冷器的最低溫度一般應調至–7~–8℃左右，可用螺絲刀調節溫度調整螺栓，并觀察液面后面的指示燈（指示燈亮為降溫）。